硫酸鈰銨溶液

• 型   號(hào)：13.38g/L
• 價(jià)   格：120

北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷(xiāo)售硫酸鈰銨溶液：中文名硫酸鈰銨 外文名 Ammonium ceric sulfate 產(chǎn)品編號(hào)FZS138 CAS7637-03-8 銨（銨） ǎn 化學(xué)中一種陽(yáng)性復(fù)根,也就是“銨離子"。亦稱(chēng)“銨根"。 筆畫(huà)數(shù):11; 部首:钅; 筆順編號(hào):31115445531 詳細(xì)解釋: 銨銨ǎn 【名】 由氨衍生...

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北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷(xiāo)售硫酸鈰銨溶液：

銨是一種陽(yáng)離子，也叫“銨根”，它是化學(xué)中的一種陽(yáng)性復(fù)根，由氨衍生氨合質(zhì)子。用NH?⁺表示。它是由氨分子衍生出的陽(yáng)離子。氨分子與一個(gè)氫離子配位結(jié)合就形成銨離子。由于化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于金屬離子，故命名為“銨”。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類(lèi)稱(chēng)為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

銨也可以指或質(zhì)子化的胺和帶正電的季銨陽(yáng)離子（NR₄⁺）。其中一個(gè)或多個(gè)氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代（由R表示）。 銨與陰離子形成銨鹽

類(lèi)似銨的離子還有鏻，鉮，氧鎓（钅羊），锍等。

中文名

銨

外文名

Ammonium

所屬學(xué)科

化學(xué)

相對(duì)分子質(zhì)量

18.03851

類(lèi)    型

離子

目錄

1. 1 簡(jiǎn)介
2. 2 還原性

1. 3 結(jié)構(gòu)
2. 4 用途

1. 5 檢驗(yàn)方法
2. 6 衍生物

銨簡(jiǎn)介

編輯

銨根離子的電子式

銨離子的性質(zhì)和鉀離子相近，在溶液中呈+1價(jià)。銨鹽都呈白色晶體，加堿研磨（相當(dāng)于加熱）能生成有刺激性氣味的氨氣（化學(xué)式：NH?），銨鹽受熱會(huì)分解。

銨還原性

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銨根離子有較強(qiáng)的還原性（熱力學(xué)上），但受動(dòng)力學(xué)因素阻礙，酸性溶液中銨的還原性很多時(shí)候難以體現(xiàn)：

例如，強(qiáng)氧化性的和溴都不會(huì)氧化銨：

Br₂+2NH₄Cl→NH₄ClBr₂

3Cl₂+NH₄⁺—(pH<4.4)→3Cl^-+NCl₃+4H⁺

(pH>8.5生成NH₂Cl，pH=4.5-5生成NHCl₂)

(氯胺，二氯胺，三氯化氮中氯氧化數(shù)均為+1)

但也可以在一些反應(yīng)中或固態(tài)物質(zhì)中體現(xiàn)：

與亞硝酸根反應(yīng)：

NO₂^-+NH₄⁺→N₂↑+2H₂O

硝酸銨爆炸：

NH₄NO₃—(190℃—200℃慢慢加熱)→N₂O↑+2H₂O

2NH₄NO₃—(低溫慢慢加熱)→N₂↑+2NO+2H₂O

5NH₄NO₃—(190℃)→2N₂↑+4HNO₃+9H₂O

與氧氣反應(yīng)：

4O₂+NH₄⁺—(硝化細(xì)菌)→NO₃^-+H₂O+2H⁺

重鉻酸銨分解：

(NH₄)₂Cr₂O₇—(加熱)→Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

高錳酸銨在水中分解：

2MnO₄^-+2NH₄⁺=2MnO₂+N₂↑+4H₂O

銨結(jié)構(gòu)

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銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。

銨用途

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用于銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱(chēng)為銨態(tài)氮肥。此類(lèi)肥料不宜與堿性肥料混用，否則銨離子會(huì)被反應(yīng)掉從而肥效降低。硫酸鈰銨溶液